Bạn đang xem bài viết Tính chất hóa học của hidro là gì? Cách điều chế hidro tại thcshuynhphuoc-np.edu.vn bạn có thể truy cập nhanh thông tin cần thiết tại phần mục lục bài viết phía dưới.
Hidro là một nguyên tố hóa học đặc biệt, với hiện diện phổ biến trong tự nhiên. Với số nguyên tử nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn, hidro được coi là nguyên tố cơ bản có vai trò quan trọng trong các phản ứng hóa học.
Tính chất hóa học của hidro rất đa dạng và phong phú. Hidro có khả năng kết hợp và tạo liên kết với nhiều nguyên tử và các hợp chất khác nhau. Điều này làm cho hidro tham gia vào nhiều loại phản ứng hóa học quan trọng, từ các phản ứng oxi hóa khử đến phản ứng trao đổi proton. Hidro cũng có khả năng tham gia vào các phản ứng trung gian trong quá trình tổng hợp các hợp chất hóa học phức tạp.
Cách điều chế hidro cũng rất đa dạng và được thực hiện trong nhiều ngành công nghiệp. Phương pháp điều chế chủ yếu bao gồm phản ứng điện phân nước, phản ứng cộng hidro vào hợp chất hữu cơ, và sử dụng các chất khử mạnh để tạo ra hidro. Trong điện phân nước, nước được phân rã thành hidro và oxi thông qua hoạt động điện hóa. Trong phản ứng cộng hidro vào hợp chất hữu cơ, hidro được thêm vào để khử các chất hữu cơ thành hidrocacbon một cách đơn giản. Còn trong việc sử dụng chất khử mạnh, hidro được tách riêng từ các hợp chất khác nhau để đạt được lượng hidro mong muốn.
Tóm lại, hidro có những tính chất hóa học đặc biệt và đa dạng, đóng vai trò quan trọng trong các quá trình tự nhiên và công nghiệp. Sự điều chế hidro cũng được thực hiện thông qua nhiều phương pháp khác nhau, đáp ứng nhu cầu sử dụng hidro trong các ngành công nghiệp khác nhau.
Hidro là một nguyên tố khá phổ biến trong tự nhiên nói chung cũng như trong hóa học nói riêng. Vậy tính chất hóa học của hidro là gì? Ứng dụng của hidro và cách điều chế hidro như thế nào? Tất cả những vấn đề liên quan đến nguyên tố này sẽ được Chúng Tôi giải đáp ngay sau đây!
Hidro là gì?
Trước khi đến với tính chất hóa học của hidro, chúng ta hãy tìm hiểu xem hidro là gì?
Hidro là một nguyên tố hóa học trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố với nguyên tử số bằng 1, nguyên tử khối bằng 1 đvC và được kí hiệu là H. Hidro là nguyên tố nhẹ nhất và tồn tại ở thể khí, với trọng lượng nguyên tử 1,00794 đvC.
Hidro là nguyên tố phổ biến nhất trong vũ trụ, tạo nên khoảng 75% tổng khối lượng vũ trụ và tới trên 90% tổng số nguyên tử. Hidro tồn tại chủ yếu dưới dạng hidro nguyên tử trong các tầng cao của khí quyển Trái Đất.
Với vỏ nguyên tử chỉ có một electron, nguyên tử hidro là nguyên tử đơn giản nhất được biết đến. Ở điều kiện thường, các nguyên tử hidro kết hợp với nhau tạo thành những phân tử gồm hai nguyên tử H2.
Bài viết liên quan:
- Tính chất hóa học của nước? Vai trò của nước trong đời sống
- Tính chất hóa học của axit? 5 ứng dụng axit phổ biến nhất
- Tính chất hóa học của oxit? Khái quát về 4 loại oxit đặc trưng
Tính chất hóa học của hidro
Tính chất hóa học của hidro: Hidro là phi kim, có hóa trị I và có thể phản ứng với hầu hết các nguyên tố hóa học khác nhau. Hidro bị kim loại (Fe, Ni, Pt, Pd) hấp thụ hóa học. Hidro là chất khử mạnh ở nhiệt độ cao.
Tác dụng với kim loại
Hidro tác dụng được với nhiều kim loại mạnh tạo thành hợp chất hidrua:
H2 + 2Na → 2NaH (natri hidrua).
Tác dụng với phi kim
Hidro tác dụng được với nhiều phi kim:
H2 + Cl2 → 2HCl
2H2 + O2 → 2H2O
3H2 + N2 → 2NH3
Tác dụng với oxit kim loại
Hidro khử được nhiều oxit kim loại ở nhiệt độ cao:
FeO + H2 → Fe + H2O
CuO + H2 → Cu + H2O
Tác dụng với oxi
Hidro tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao. Hỗn hợp khí oxi và khí hidro là một hỗn hợp nổ. Theo chứng minh, hỗn hợp này sẽ gây nổ lớn nhất nếu trộn nhau ở tỉ lệ là 2:1.
2H2 + O2 → 2H2O
Tính chất vật lý của hidro
Tính chất vật lý của hidro:
Hidro là một chất khí không màu, không mùi, không vị. Hidro chính là chất khí nhẹ nhất trong không khí và rất ít tan trong nước. Một lít nước (ở điều kiện 15°C) có thể hòa tan được 20ml khí hidro. Tuy nhiên, hidro lại tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
Tỉ khối của hidro đối với không khí là: dH2/kk = 2/29. Điều này có nghĩa là hidro nhẹ hơn không khí 14,5 lần.
Ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn, hidro là một khí lưỡng nguyên tử có công thức phân tử H2, khó hóa lỏng, dễ bắt cháy, có nhiệt độ sôi 20,27K (- 252,87°C) và nhiệt độ nóng chảy 14,02K (- 259,14°C).
Cách điều chế hidro như thế nào?
Chúng ta có thể điều chế hidro bằng nhiều cách khác nhau: hơi nước qua than (cacbon) nóng đỏ, phân hủy bằng nhiệt, điện phân nước hay khử từ axit loãng với một kim loại,…
- Ở trong phòng thí nghiệm, hidro được điều chế bằng phản ứng của axit với kim loại: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
- Điện phân dung dịch có màng ngăn: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
- Điện phân nước: 2H2O → 2H2 + O2
- Thu được thông qua phản ứng nước – khí từ cacbon monoxide: CO + H2O → CO2 + H2
Việc sản xuất thương mại hidro thông thường là từ khí tự nhiên được xử lý bằng hơi nước nóng. Ở nhiệt độ cao (từ 700 – 1100°C), hơi nước tác dụng với metan để sinh ra carbon monoxide và hidro: CH4 + H2O → CO + 3H2
Ứng dụng của hidro hiện nay
Một số ứng dụng phổ biến nhờ tính chất hóa học của hidro hiện nay là:
- Dùng làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa, làm nhiên liệu động cơ thay thế cho xăng, dầu.
- Dùng làm đèn xì – oxi để hàn cắt kim loại (do tính chất hóa học của hidro phản ứng với oxi tỏa nhiệt lớn).
- Là nguồn nguyên liệu để sản xuất amoniac NH3, axit clohidric HCl cũng như nhiều hợp chất hữu cơ khác.
- Điều chế kim loại nhờ tính chất hóa học của hidro có khả năng khử hợp chất oxit.
- Hidro là khí nhẹ nhất, do đó nó thường dùng để vận hành khinh khí cầu, sản xuất bóng bay,…
Bài tập về tính chất hoá học của hidro
Bài tập 1
Điền từ thích hợp vào chỗ trống trong các câu sau đây. Cho các từ, cụm từ sau: tính oxi hóa; tính khử; chiếm oxi; nhường oxi; nhẹ nhất
“Trong các chất khí, hidro là khí… Khí hidro có… Trong phản ứng hóa học giữa H2 và CuO, H2 có… vì… của chất khác; CuO có… vì… cho chất khác.”
Trả lời:
nhẹ nhất – tính khử – tính khử – chiếm oxi – tính oxi hóa – nhường oxi
Bài tập 2
Trong các chất sau đây, chất nào dùng để điều chế khí hidro?
A. H2O; HCl ; H2SO4
B. HNO3; H3PO4; NaHCO3
C. CaCO3; Ca(HCO3)2; KClO3
D. NH4Cl; KMnO4; KNO3
Trả lời:
Đáp án là A.
- Điện phân H2O thu được H2.
- HCl, H2SO4 tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học để thu được khí H2 nguyên chất.
Bài tập 3
Viết phương trình hóa học của phản ứng hidro khử các oxit:
a) Sắt (III) oxit
b) Thủy ngân (II) oxit
c) Chì (II) oxit
Trả lời:
a) 3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O
b) H2 + HgO → Hg + H2O
c) H2 + PbO → Pb + H2O
Bài tập 4
Người ta điều chế được 24 gam đồng bằng cách dùng hiđro để khử đồng (II) oxit.
a) Khối lượng đồng (II) oxit bị khử là:
A. 15 gam B. 30 gam C. 45 gam D. 60 gam
b) Thể tích hiđro (đktc) đã dùng là:
A. 8,4 lít B. 12,6 lít C. 4,2 lít D. 6,4 lít
Trả lời:
Phương trình hóa học: H2 + CuO → H2O + Cu
Ta có: nCu = 24/64 = 0.375 mol; nCuO = nH2 = 0.375 mol
a) mCuO = 0.375 × 80 = 30 (g).
Vậy chọn đáp án B.
b) VH2 = 0.375 × 22.4 = 8.4 (lít).
Vậy chọn đáp án A.
Bài tập 5
Trong vỏ Trái Đất, hidro chiếm 1% về khối lượng và silic chiếm 26% về khối lượng. Hỏi nguyên tố nào có nhiều nguyên tử hơn trong vỏ Trái Đất ?
Trả lời:
Ta có: 1 nguyên tử H có khối lượng là 1 (đvC); 1 nguyên tử Si có khối lượng là 28 (đvC).
Gọi khối lượng của vỏ Trái Đất là X.
Khối lượng Si là: 0.26X → Số nguyên tử H là: 0.26X/28 = 0.0093X…
Khối lượng H là: 0.01X → Số nguyên tử Si là: 0.01X/1 = 0.01X…
Vậy hidro có nhiều nguyên tử hơn silic mặc dù nó có khối lượng nhỏ hơn rất nhiều.
Bài tập 6
Khử 48 g đồng (II) oxit CuO bằng khí H2. Hãy:
a) Tính số gam kim loại Cu thu được.
b) Tính thể tích khí H2 cần dùng (ở đktc).
Trả lời:
Ta có: PTHH của phản ứng khử CuO bằng H2: H2 + CuO → Cu + H2O
Số mol CuO là: nCuO = mCuO/MCuO = 48 / 80 = 0,6 (mol)
Theo phương trình hóa học:
- Khử 1 mol CuO cần dùng 1 mol H2 và phản ứng tạo ra 1 mol Cu.
- Vậy khử 0,6 mol CuO cần dùng 0,6 mol H2 và phản ứng tạo ra 0,6 mol Cu.
a) Khối lượng kim loại đồng Cu thu được là:
mCu = nCu x MCu = 0,6 x 64 = 38,4 (g)
Vậy khối lượng kim loại Cu thu được là 38,4 gam.
b) Thể tích khí H2 (đktc) cần dùng là:
VH2 = nH2 x 22,4 = 0,6 x 22,4 = 13,44 (lít)
Vậy thể tích khí H2 (đktc) cần dùng là 13,44 lít.
Bài tập 7
Tính số gam H2O thu được khi cho 8,4 lít khí H2 tác dụng với 2,8 lít khí O2. Các thể tích đo ở đktc.
Trả lời:
Ta có PTHH của phản ứng: 2H2 + O2 → 2H2O
Số mol của H2 và O2 tham gia phản ứng:
nH2 = VH2/22,4 = 8,4 / 22,4 = 0,375 (mol)
nO2 = VO2/22,4 = 2,8 / 22,4 = 0,125 (mol)
Theo phương trình hóa học:
- Cứ 1 mol O2 sẽ tham gia phản ứng với 2 mol H2.
- Vậy 0,125 mol O2 sẽ tham gia phản ứng với 0,25 mol H2.
⇒ H2 dư (0,375 – 0,25 = 0,125 mol) trong phản ứng với oxi.
Ta có: nH2O = 2nO2 = 0,25 mol
⇒ mH2O = nH2O x MH2O = 0,25 x 18 = 4,5 (g)
Vậy số gam H2O thu được là 4,5 gam.
Qua bài viết trên, chúng ta đã biết được tính chất hóa học của hidro, tính chất vật lí cũng như cách điều chế hidro và ứng dụng của chất khí này. Hi vọng bài viết của Chúng Tôi đã cũng cấp thêm cho bạn những kiến thức hóa học thú vị và hữu ích nhé!
Trong kết luận này, ta có thể nhấn mạnh rằng hidro là nguyên tố hóa học quan trọng nhất vì sự phổ biến và tính chất đa dạng của nó. Hidro có các tính chất hóa học độc đáo, gắn liền với khả năng tạo thành liên kết hidro và hoạt động như một chất khử mạnh. Điều này làm cho hidro trở thành một yếu tố không thể thiếu trong nhiều phản ứng hóa học và quy trình công nghiệp.
Để điều chế hidro, có hai phương pháp chính: điện phân nước và phản ứng hóa học. Trong quá trình điện phân nước, nước được chia thành hidro và oxi thông qua dòng điện đi qua chất lỏng. Còn phản ứng hóa học, hidro có thể được tách ra từ hợp chất chứa hidro bằng cách sử dụng kim loại như nhôm hoặc natri để thay thế hidro trong hợp chất.
Trong cả hai phương pháp này, việc điều chế và sử dụng hidro đều luôn mang lại lợi ích vô cùng lớn trong cuộc sống hàng ngày và các ngành công nghiệp khác nhau. Ví dụ, hidro có thể được sử dụng làm nhiên liệu trong ô tô chạy bằng pin nhiên liệu, giúp giảm thiểu ô nhiễm môi trường và tiết kiệm năng lượng. Ngoài ra, hidro cũng được sử dụng trong sản xuất gỗ ép, đúc kim loại và công nghệ xử lý nước.
Tổng kết lại, tính chất hóa học đặc biệt của hidro và các phương pháp điều chế hidro đã mang lại những tiềm năng to lớn cho sự phát triển của khoa học và công nghệ. Sự tận dụng thông minh của hidro đã và đang góp phần quan trọng trong việc giải quyết các vấn đề hiện đại như biến đổi khí hậu và sự cần thiết cho các nguồn năng lượng sạch.
Cảm ơn bạn đã xem bài viết Tính chất hóa học của hidro là gì? Cách điều chế hidro tại thcshuynhphuoc-np.edu.vn bạn có thể bình luận, xem thêm các bài viết liên quan ở phía dưới và mong rằng sẽ giúp ích cho bạn những thông tin thú vị.
Từ Khoá Liên Quan:
1. Hidro
2. Tính chất hóa học
3. Tính khử
4. Tính oxy hóa
5. Tính acid
6. Tính bazơ
7. Phản ứng hidro
8. Nhiệt động học
9. Điện hóa
10. Xúc tác
11. Điều chế hidro
12. Quá trình điều chế
13. Phương pháp điều chế hidro
14. Điều kiện điều chế hidro
15. Ứng dụng hidro
