Bạn đang xem bài viết Hoá học 9 Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit Giải Hoá học lớp 9 trang 6 tại thcshuynhphuoc-np.edu.vn bạn có thể truy cập nhanh thông tin cần thiết tại phần mục lục bài viết phía dưới.
Oxit là những hợp chất hóa học có mặt rất phổ biến trong tự nhiên và có vai trò quan trọng trong cuộc sống hàng ngày của chúng ta. Tính chất hóa học của oxit không chỉ đơn thuần là ta nhìn thấy, mà còn là những quy luật và hiện tượng đặc trưng mà chúng ta cần hiểu rõ để áp dụng trong các phản ứng hóa học. Qua việc phân loại oxit, chúng ta có thể nhận thấy sự đa dạng và độc đáo trong cấu trúc cũng như tính chất của chúng. Trong bài viết này, chúng ta sẽ khám phá một số khái niệm cơ bản về tính chất hóa học của oxit cũng như những phân loại chính của chúng. Mục tiêu của chúng ta là nắm vững kiến thức này để phục vụ cho việc hiểu rõ hơn về sự tương tác và ứng dụng của oxit trong cuộc sống hàng ngày.
Giải Hóa học 9 Bài 1 giúp các bạn học sinh có thêm nhiều gợi ý tham khảo để trả lời các câu hỏi phần nội dung bài học và câu hỏi cuối bài Tính chất hóa học của oxit – Khái quát về sự phân loại oxit thuộc chương 1 Các loại hợp chất vô cơ.
Soạn Hóa 9 bài 1 Tính chất hóa học của oxit – Khái quát về sự phân loại oxit được biên soạn với các lời giải chi tiết, đầy đủ và chính xác bám sát chương trình sách giáo khoa. Hi vọng đây sẽ là tài liệu cực kì hữu ích hỗ trợ các em học sinh lớp 9 trong quá trình giải bài tập. Ngoài ra các bạn xem thêm nhiều tài liệu khác tại chuyên mục Hóa học 9.
Lý thuyết Hoá học 9 Bài 1
1. Tính chất hóa học của Oxit bazơ
a. Khái niệm:
Oxit là một hợp chất hóa học mà trong hợp chất có chứa hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi.
Phân tích định nghĩa về oxit ta nên tập trung làm rõ những ý sau đây:
– Oxit là một hợp chất hóa học.
– Oxit là một hợp chất có chứa 2 nguyên tố.
– Oxit là một hợp chất có chứa một nguyên tố oxi.
Như vậy, để ghi nhớ được định nghĩa oxit là gì chúng ta phải nhớ oxit chắc chắn là một hợp chất hóa học mà hợp chất hóa học đó được cấu thành bởi hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố bắt buộc phải là oxi. Lưu ý ở đây chúng ta phải phân biệt được nguyên tố oxi chứ không phải là nguyên tử oxi các em nhé!
b. Phân loại:
Oxit bazơ tan: Na2O, K2O, BaO, CaO,…
Oxit bazơ không tan: CuO, Fe2O3, MgO,…
c. Tính chất hóa học của Oxit bazơ
– Oxit bazơ tác dụng với nước H2O
Một số Oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm)
Phương trình phản ứng: Oxit bazơ + H2O → Bazơ
Ví dụ:
BaO (r) + H2O (dd) → Ba(OH)2
BaO + H2O (dd) → Ba(OH)2
Một số oxit bazơ khác tác dụng với nước như: K2O, Li2O, Rb2O, Cs2O, SrO,…
Oxit bazơ tác dụng với Axit
Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước
Phương trình phản ứng: Oxit bazơ + Axit → Muối + H2O
Ví dụ:
CuO(r) + HCl(dd) → CuCl2(dd) + H2O
BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O
– Oxit bazơ tác dụng với Oxit axit
Một số oxit bazơ (là những oxit bazơ tan trong nước) tác dụng với oxit axit tạo thành muối
Phương trình phản ứng: Oxit bazơ + Oxit axit → Muối
Ví dụ:
CaO + CO2 → CaCO3
BaO + CO2 → BaCO3
2. Tính chất hóa học của Oxit axit
a. Khái niệm: Thường là oxit của phi kim tương ứng với một axit
Ví dụ: SO3 tương ứng với bazơ H2SO4
b. Tính chất hóa học của Oxit axit
– Oxit axit tác dụng với nước H2O
Nhiều Oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit
Phương trình phản ứng: Oxit axit + H2O → Axit
Ví dụ:
SO3(k) + H2O(dd) → H2SO4 (dd)
N2O5 + H2O(dd) → 2HNO3
– Oxit axit tác dụng với Bazơ
Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước
Phương trình phản ứng: Oxit axit + Bazơ → Muối + H2O
Ví dụ:
SO3 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
– Oxit axit tác dụng với Oxit bazơ
Một số oxit bazơ (là những oxit bazơ tan trong nước) tác dụng với oxit axit tạo thành muối
Phương trình phản ứng: Oxit axit + Oxit bazơ → Muối
Ví dụ: CaO + CO2 → CaCO3
3. Phân loại oxit
Oxit được chia thành 4 loại:
Oxit bazơ: Là những oxit khi tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước
+ Bazơ không tan: CuO, FeO, MgO, Ag2O,…
+ Bazơ tan: Na2O, K2O, BaO, CaO
Oxit axit: Là những oxit khi tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
Ví dụ: SO2, SO3, CO2, P2O5, N2O5
Oxit trung tính: Còn được gọi là oxit không tạo muối, là oxit không tác dụng với axit, bazơ, muối.
Ví dụ: N2O, NO, CO,…
Oxit lưỡng tính: Là những oxit khi tác dụng với dung dịch bazơ, và khi tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
Ví dụ: Al2O3, ZnO, Cr2O3,…
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Giải bài tập Hóa 9 Bài 1
Câu 1
Có những oxit sau: CaO, Fe2O3, SO3. Oxit nào có thể tác dụng được với:
a) Nước.
b) Axit clohiđric.
c) Natri hiđroxit.
Viết các phương trình phản ứng.
Gợi ý đáp án
a) Những oxit tác dụng với nước:
CaO + H2O → Ca(OH)2
SO3 + H2O → H2SO4
b) Những oxit tác dụng với axit clohiđric:
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
c) Những oxit tác dụng với dung dịch natri hiđroxit:
SO3 + NaOH → NaHSO4
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O.
Câu 2
Có những chất sau: H2O, KOH, K2O, CO2. Hãy cho biết những cặp chất nào có thể tác dụng với nhau.
Gợi ý đáp án
Những cặp chất tác dụng với nhau từng đôi một:
H2O + CO2 → H2CO3
H2O + K2O → 2KOH
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
KOH + CO2 → KHCO3
K2O + CO2 → K2CO3
Câu 3
Từ những chất sau: Canxi oxit, lưu huỳnh đioxit, cacbon đioxit, lưu huỳnh trioxit, kẽm oxit, em hãy chọn một chất thích hợp điền vào các phản ứng:
a) Axit sunfuric + … → kẽm sunfat + nước
b) Natri hiđroxit + … → natri sunfat + nước
c) Nước + … → axit sunfurơ
d) Nước + … → canxi hiđroxit
e) Canxi oxit + … → canxi cacbonat
Dùng các công thức hóa học để viết tất cả những phương trình phản ứng hóa học trên.
Gợi ý đáp án
a) H2SO4 + ZnO → ZnSO4 + H2O
b) 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
c) H2O + SO2 → H2SO3
d) H2O + CaO → Ca(OH)2
e) CaO + CO2 → CaCO3
Câu 4
Cho những oxit sau: CO2, SO2, Na2O, CaO, CuO. Hãy chọn những chất đã cho tác dụng với:
a) nước để tạo thành axit.
b) nước để tạo thành dung dịch bazơ.
c) dung dịch axit để tạo thành muối và nước.
d) dung dịch bazơ để tạo thành muối và nước.
Viết các phương trình phản ứng hóa học trên.
Gợi ý đáp án
a) CO2, SO2 tác dụng với nước tạo thành axit:
CO2 + H2O → H2CO3
SO2 + H2O → H2SO3
b) Na2O, CaO tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ:
Na2O + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
c) Na2O, CaO, CuO tác dụng với axit tạo thành muối và nước:
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
d) CO2, SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước:
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Câu 5
Có hỗn hợp khí CO2 và O2. Làm thế nào có thể thu được khí O2 từ hỗn hợp trên? Trình bày cách làm và viết phương trình phản ứng hóa học.
Gợi ý đáp án
Dẫn hỗn hợp khí CO2 và O2 đi qua bình đựng dung dịch kiềm (dư) (Ca(OH)2, NaOH…) khí CO2 bị giữ lại trong bình, do có phản ứng sau:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
Hoặc CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
Câu 6
Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.
a) Viết phương trình phản ứng hóa học.
b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.
Gợi ý đáp án
Khối lượng axit sufuric: 
Tính số mol: nCuO =
a) Phương trình hóa học: CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
lúc ban đầu: 0,02 0,2 0 0 mol
lúc phản ứng: 0,02 → 0,02 0,02
Sau phản ứng: 0 0,18 0,02
b) Dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là H2SO4 và CuSO4 còn dư.
Khối lượng dung dịch = mCuO + m dd H2SO4 = 1,6 + 100 = 101,6 g
Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 1
Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit axit?
A. SO2, Na2O, N2O5
B. SO2, CO, N2O5
C. SO2, CO2, P2O5
D. SO2, K2O, CO2
Câu 2. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit bazơ
A. CO2, CaO, K2O
B. CaO, K2O, Li2O
C. SO2, BaO, MgO
D. FeO, CO, CuO
Câu 3. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch HCl?
A. CaO, Na2O, SO2
B. FeO, CaO, MgO
C. CO2, CaO, BaO
D. MgO, CaO, NO
Câu 4. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch KOH?
A. CO2, Na2O, SO3
B. N2O, BaO, CO2
C. N2O5, P2O5, CO2
D. CuO, CO2, Na2O
Câu 5. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với nước?
A. CaO, CuO, SO3, Na2O
B. CaO, N2O5, K2O, CuO
C. Na2O, BaO, N2O, FeO
D. SO3, CO2, BaO, CaO
Câu 6. Cho các chất sau: H2O, Na2O, CO2, CuO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là:
A. 4
B. 5
C. 6
D. 3
Câu 7. Cho 16 gam bột CuO tác dụng hoàn toàn với 400ml dung dịch HCl. Nồng độ mol của dung dịch đã dùng là?
A. 0,1M
B. 1M
C. 0,2M
D. 2M
Câu 8. Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam một oxit kim loại hóa trị II cần dùng hết 10 gam dung dịch HCl 21,9%. Xác định công thức hóa học của oxit trên.
A. FeO
B. CaO
C. MgO
D. CuO
Câu 9. Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al2O3 tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 0,2M. Thành phần % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp là:
A. 43,96% và 56,04%
B. 56,33% và 43,67%
C. 27,18% và 72,82%
D. 53,63% và 46,37%
Câu 10. Cho a gam SO3 tác dụng với một lượng nước lấy dư, thu được 2,94 gam axit. Giá trị của a là:
A. 2,4
B. 0,24
C. 1,2
D. 0,12
Trong bài viết trên, chúng ta đã tìm hiểu về tính chất hóa học của oxit cũng như sự phân loại của chúng.
Oxit là một loại hợp chất hóa học có cấu trúc gồm một nguyên tử oxi kết hợp với các nguyên tử khác, gồm các nguyên tố kim loại và phi kim. Tính chất hóa học của oxit phụ thuộc vào tính chất của các nguyên tố kết hợp với nguyên tử oxi.
Có nhiều loại oxit khác nhau, và chúng ta có thể phân loại chúng dựa trên tính chất của nguyên tố kết hợp với oxi. Những oxit được tạo thành từ nguyên tố kim loại thường có tính chất kiềm, trong khi oxit được tạo thành từ nguyên tố phi kim thường có tính chất axit. Điều này phụ thuộc vào tính chất điện tích và hiện diện của các electron trong cấu trúc oxit.
Sự phân loại oxit trong bài viết này đã giúp chúng ta hiểu rõ hơn về tính chất hóa học của từng loại oxit và ứng dụng của chúng trong cuộc sống. Chẳng hạn, oxit của kim loại thường được sử dụng trong quá trình sản xuất thép và gang, trong khi oxit của phi kim có thể được sử dụng trong việc tạo ra các chất chống cháy hay làm tăng độ pH.
Tổng kết lại, việc nắm vững các tính chất hóa học của oxit và sự phân loại của chúng là điều cực kỳ quan trọng trong việc hiểu và ứng dụng chúng trong cuộc sống. Thông qua việc nghiên cứu về oxit, chúng ta có thể tận dụng và khai thác các tính chất đặc biệt của chúng để phát triển các sản phẩm và quá trình sản xuất hiệu quả hơn, góp phần đem lại sự tiện ích cho con người và môi trường.
Cảm ơn bạn đã xem bài viết Hoá học 9 Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit Giải Hoá học lớp 9 trang 6 tại thcshuynhphuoc-np.edu.vn bạn có thể bình luận, xem thêm các bài viết liên quan ở phía dưới và mong rằng sẽ giúp ích cho bạn những thông tin thú vị.
Từ Khoá Liên Quan:
1. oxit
2. tính chất hóa học
3. sự phân loại
4. khái quát
5. giải hoá học
6. lớp 9
7. hoá học
8. oxit hợp chất
9. oxit phi kim
10. oxit kim loại
11. tính chất vật lý
12. tính chất hóa lý
13. tính oxi hóa
14. tính khử
15. sự tương tác
