Tổng hợp các dạng bài tập Hóa học lớp 8 Bài tập Hóa 8

Bạn đang xem bài viết Tổng hợp các dạng bài tập Hóa học lớp 8 Bài tập Hóa 8 tại thcshuynhphuoc-np.edu.vn bạn có thể truy cập nhanh thông tin cần thiết tại phần mục lục bài viết phía dưới.

Hóa học là một môn học không thể thiếu trong chương trình giảng dạy của học sinh cấp tiểu học và trung học cơ sở. Đặc biệt, môn hóa học lớp 8 đóng vai trò quan trọng trong việc giúp học sinh hiểu và áp dụng các kiến thức cơ bản về tổng hợp, phân loại và biểu diễn các chất hóa học.

Để giúp học sinh nắm vững kiến thức, thực hành và rèn luyện kỹ năng trong môn hóa học, hôm nay chúng ta sẽ tổng hợp một số dạng bài tập hóa học lớp 8. Việc thực hiện các bài tập này không chỉ giúp học sinh củng cố và vận dụng kiến thức đã học mà còn giúp họ phát triển tư duy, sự logic và sự sáng tạo trong giải quyết vấn đề.

Trong bài tập hóa học lớp 8, chúng ta sẽ tiếp cận với các dạng bài tập như: phân loại chất hóa học, biểu diễn công thức hóa học, tính chất và ứng dụng của các chất trong cuộc sống, cũng như khám phá các phản ứng hóa học đơn giản. Bên cạnh đó, học sinh sẽ được thực hành thí nghiệm trong phòng thí nghiệm để áp dụng và kiểm chứng kiến thức hóa học đã học.

Thông qua việc làm bài tập hóa học lớp 8, học sinh sẽ rèn luyện và nâng cao kỹ năng quan sát, phân tích, nhận biết và giải quyết vấn đề. Bên cạnh đó, họ còn hiểu rõ hơn về tầm quan trọng của hóa học trong cuộc sống hàng ngày và ứng dụng của chất hóa học trong các ngành công nghiệp.

Để đạt được kết quả tốt trong việc học hóa học lớp 8, chúng ta cần thực hành nhiều bài tập, đặc biệt là các dạng bài tập trong chương trình hóa học lớp 8. Chúng tôi hi vọng rằng việc tổng hợp các dạng bài tập hóa học lớp 8 này sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức, rèn luyện kỹ năng và đạt được thành tích cao trong môn học này.

Các dạng bài tập Hóa 8 là tài liệu vô cùng hữu ích cung cấp cho các em học sinh tài liệu tham khảo, học tập, bồi dưỡng và nâng cao kiến thức phân môn Hóa học theo chương trình hiện hành.

Các dạng bài tập Hóa học 8 tổng hợp toàn bộ kiến thức về bài tập tính theo công thức hóa học, bài tập tính theo phương trình hóa học, dung dịch và nồng độ dung dịch. Trong mỗi dạng bài tập đều bao gồm công thức ví dụ minh họa kèm theo các bài tập có đáp án và lời giải chi tiết. Hi vọng qua tài liệu này các em sẽ vận dụng kiến thức của mình để làm bài tập, rèn luyện linh hoạt cách giải các dạng đề để đạt kết quả cao trong các bài kiểm tra, bài thi học sinh giỏi. Bên cạnh đó các bạn tham khảo thêm Bài tập viết công thức hóa học lớp 8, Công thức Hóa học lớp 8, 300 câu hỏi trắc nghiệm môn Hóa học lớp 8.

Mục Lục Bài Viết

Các dạng bài tập Hóa 8 đầy đủ nhất

A. Bài tập tính theo công thức hóa học
B. Bài tập tính theo phương trình hóa học
C. Dung dịch và nồng độ dung dịch

A. Bài tập tính theo công thức hóa học

I. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết hóa trị

Các bước để xác định hóa trị

Bước 1: Viết công thức dạng AxBy

Bước 2: Đặt đẳng thức: x hóa trị của A = y × hóa trị của B

Bước 3: Chuyển đổi thành tỉ lệ: $Tổng hợp các dạng bài tập Hóa học lớp 8 Bài tập Hóa 8$ = Hóa tri của B/Hóa trị của A

Chọn a’, b’ là những số nguyên dương và tỉ lệ b’/a’ là tối giản => x = b (hoặc b’); y = a (hoặc a’)

Ví dụ: Lập công thức hóa học của hợp chất sau: C (IV) và S (II)

Bước 1: Công thức hóa học của C (IV) và S (II) có dạng ${C^{VI}}_x{S^{II}}_y$

Bước 2: Biểu thức quy tắc hóa trị: x.IV = y.II

Chuyển thành tỉ lệ:

$frac{x}{y} = frac{{II }}{{IV}} = frac{2}{4} = frac{1}{2} > x = 1; y = 2$

Bước 3 Công thức hóa học cần tìm là: CS₂

Bài tập vận dụng:

Bài tập số 1: Lập công thức hóa học của các hợp chất sau:

a) C (IV) và S (II)

b) Fe (II) và O.

c) P (V) và O.

d) N (V) và O.

Đáp án

a) CS₂

b) FeO

c) P₂O₅

d) N₂O₅

Bài tập số 2: Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của các hợp chất tạo bởi một nguyên tố và nhóm nguyên tử sau:

a) Ba (II) và nhóm (OH)

b) Cu (II) và nhóm (SO₄)

c) Fe (III) và nhóm (SO₄)

Đáp án

a) Ba(OH)₂

b) CuSO₄

c) Fe₂(SO₄)₃

Bài tập số 3: Lập công thức hoá học của các hợp chất sau và tính phân tử khối:

a/ Cu và O

b/ S (VI) và O

c/ K và (SO₄)

d/ Ba và (PO₄)

e/ Fe (III) và Cl

f/ Al và (NO₃)

g/ P (V) và O

h/ Zn và (OH)

k/ Mg và (SO₄)

Đáp án hướng dẫn giải

a/ CuO

d/ Ba₃(PO₄)₂

g/ P₂O₅

l/ FeSO₃

b/ SO₃

e/ FeCl₃

h/ Zn(OH)₂

m/ CaCO₃

c/ K₂SO₄

Khám Phá Thêm: Toán 7 Bài tập cuối chương 2 - Chân trời sáng tạo Giải Toán lớp 7 trang 45 - Tập 1

f/ Al(NO₃)₃

k/ MgSO₄

Bài tập số 4: Trong các công thức hoá học sau đây, công thức hoá học nào sai? Sửa lại cho đúng: FeCl, ZnO₂, KCl, Cu(OH)₂, BaS, CuNO₃, Zn₂OH, K₂SO₄, Ca₂(PO₄)₃, AlCl, AlO₂, K₂SO₄, HCl, BaNO₃, Mg(OH)₃, ZnCl, MgO₂, NaSO₄, NaCl, Ca(OH)₃, K₂Cl, BaO₂, NaSO₄, H₂O, Zn(NO₃)₂, Al(OH)₂, NaOH₂, SO₃, Al(SO₄)₂.

Đáp án

FeCl₂

ZnO

AlCl₃

Al₂O₃

Na₂SO₄

Ca(OH)₂

Al(OH)₃

NaOH

CuNO₃

Zn(OH)₂

Ba(NO₃)₂

ZnCl₂

KCl

BaO

SO₃

MgO

Na₂SO₄

Al₂(SO₄)₃.

II. Tính thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất AxByCz

Cách 1.

Tìm khối lượng mol của hợp chất
Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất rồi quy về khối lượng
Tìm thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất

Cách 2. Xét công thức hóa học: AxByCz

$% A = frac{{x.{M_A}}}{{{M_{hc}}}}.100% ; % B = frac{{y.{M_B}}}{{{M_{hc}}}}.100% ; % C = frac{{z.{M_C}}}{{{M_{hc}}}}.100%$

Hoặc %C = 100% – (%A + %B)

Ví dụ: Photphat tự nhiên là phân lân chưa qua chế biến hóa học, thành phần chính là canxi photphat có công thức hóa học là Ca₃(PO₄)₂

Bước 1: Xác định khối lượng mol của hợp chất.

M_{Ca 3 (PO 4 ) 2} = 40.3 + 31.2 + 16.4.2 = 310 g/mol

Bước 2: Xác định số mol nguyên tử của mỗi nguyên tó trong 1 mol hợp chất

Trong 1 mol Ca₃(PO₄)₂ có: 3 mol nguyên tử Ca, 2 mol nguyên tử P và 8 mol nguyên tử O

Bước 3: Tính thành phần % của mỗi nguyên tố.

$begin{array}{l} % {m_{Ca}} = frac{{3.{M_{Ca}}}}{{{M_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}}}}.100 = frac{{3.40}}{{310}}.100 = 38,71% \ % {m_P} = frac{{2.{M_P}}}{{{M_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}}}}.100 = frac{{2.31}}{{310}}.100 = 20% \ % {m_O} = 100% - 38,71% - 20% = 41,29% end{array}$

Bài tập vận dụng

Bài tập số 1: Phân đạm urê, có công thức hoá học là (NH₂)₂CO. Phân đạm có vai trò rất quan trọng đối với cây trồng và thực vật nói chung, đặc biệt là cây lấy lá như rau.

a) Khối lượng mol phân tử ure

b) Hãy xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố

Bài tập số 2: Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố hóa học có mặt trong các hợp chất sau:

a) Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂

b) N₂O, NO, NO₂

III. Lập CTHH của hợp chất khi biết thành phần phần trăm (%) về khối lượng

Các bước xác định công thức hóa học của hợp chất

Bước 1: Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.
Bước 2: Tìm số mol nguyên tử của nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.
Bước 3: Lập công thức hóa học của hợp chất.

$begin{array}{l} % A = frac{{x.{M_A}}}{{{M_{hc}}}}.100% = > x = frac{{{M_{hc}}.% A}}{{{M_A}.100% }}\ % B = frac{{y.{M_B}}}{{{M_{hc}}}}.100% = > y = frac{{{M_{hc}}.% B}}{{{M_B}.100% }}\ % C = frac{{z.{M_C}}}{{{M_{hc}}}}.100% = > z = frac{{{M_{hc}}.% C}}{{{M_C}.100% }} end{array}$

Ví dụ: Một hợp chất khí có thành phần % theo khối lượng là 82,35%N và 17,65% H. Xác định công thức hóa học của chất đó. Biết tỉ khối của hợp chất khí với hidro bằng 8,5.

Hướng dẫn giải

Khối lượng mol của hợp chất khí bằng: M = d,M_{H 2} = 8.5,2 = 17 (gam/mol)

${m_N} = frac{{17.82,35}}{{100}} = 14gam; {m_H} = frac{{17.17,56}}{{100}} = 3 gam$

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

${n_N} = frac{{{m_N}}}{{{M_N}}} = frac{{14}}{{14}} = {1^{}}mol; {n_H} = frac{{{m_H}}}{{{M_H}}} = frac{3}{1} = {3^{^{}}}mol$

Trong 1 phân tử hợp chất khí trên có: 1mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử H.

Công thức hóa học của hợp chất trên là NH₃

Bài tập vận dụng

Bài tập số 1: Một hợp chất có thành phần các nguyên tố theo khối lượng là: 40% Cu; 20% S và 40%O. Xác định công thức hóa học của chất đó. Biết hợp chất có khối lượng mol là 160g/mol.

Đáp án hướng dẫn giải

%O = 100% − 40% − 20% = 40%

Gọi CTHH của hợp chất là Cu_xS_yO_z

Ta có: 64x : 32y :16z = 40 : 20 : 40

⇒ x:y:z = 40/64 : 20/32 : 40/16

⇒ x:y:z = 1:1:4

Vậy CTHH đơn giản của hợp chất B là: (CuSO₄)n

Ta có: (CuSO₄)_n = 160

⇔160n =160

⇔ n = 1

Vậy CTHH của hợp chất B là CuSO₄

Bài tập số 2: Hãy tìm công thức hóa học của chất X có khối lượng mol M_X = 170 (g/mol), thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 63,53% Ag; 8,23% N, còn lại O.

Bài tập số 3: Lập công thức hóa học của hợp chất A biết:

– Phân khối của hợp chất là 160 đvC

– Trong hợp chất có 70% theo khối lượng sắt, còn lại là oxi.

IV. Lập CTHH dựa vào tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố.

1. Bài tập tổng quát: Cho một hợp chất gồm 2 nguyên tố A và B có tỉ lệ về khối lượng là a:b Hay $left( {frac{{{m_A}}}{{{m_B}}} = frac{a}{b}} right)$ . Tìm công thức của hợp chất

2. Phương pháp giải

Gọi công thức hóa học tổng quát của 2 nguyên tố có dạng là A_xB_y. (Ở đây chúng ta phải đi tìm được x, y của A, B. Tìm tỉ lệ: x:y => x,y)

$frac{{{m_A}}}{{{m_B}}} = frac{{x.{M_A}}}{{y.{M_B}}} = frac{a}{b} = > frac{x}{y} = frac{{a.{M_B}}}{{b.{M_A}}}$

=> CTHH

Ví dụ: Tìm công thức hóa học của một oxit sắt, biết tỷ lệ khối lượng của sắt và oxi là 7:3

Gọi công thức hóa học của oxit sắt cần tìm là: Fe_xO_y

Ta có:

$frac{x}{y} = frac{{7.{M_O}}}{{3.{M_{Fe}}}} = > frac{x}{y} = frac{{7.16}}{{3.56}} = frac{2}{3} = > x = 2;y = 3$

CTHH: Fe₂O₃

Bài tập vận dụng

Bài tập số 1: Tìm công thức hóa học của một oxit nito, biết tỉ lệ khối lượng của nito đối với oxi là 7:16. Tìm công thức của oxit đó

Đáp án hướng dẫn giải

CTHH dạng tổng quát là N_xO_y

CÓ: m_N/m_O = 7/20

=> n_N/n_O . M_N/M_O = 7/20

=> n_N/n_O . 14/16 = 7/20

=> n_N/n_O= 2/5

hay x : y= 2: 5

=> CTHH của oxit là N₂O₅

Bài tập số 2: Phân tích một oxit của lưu huỳnh người ta thấy cứ 2 phần khối lượng S thì có 3 phần khối lượng oxi. Xác định công thức của oxit lưu huỳnh?

Đáp án hướng dẫn giải

Gọi x, y lần lượt là số ml của S và O

Do tỉ lệ số mol của các chất chình là tỉ lệ giữa sô phân tử của nguyên tố cấu tạo nên chất

⇒ CTTQ: S_xO_y

Theo đề bài, ta có: m_S/m_O = 2/3

=> 32x/16y = 2/3

=> 96/x = 32/y

=> x/y = 32/96 = 1/3

=> x = 1;

y = 3

=> CTHH: SO₃

Bài tập số 3: Một hợp chất có tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố Ca : N : O lần lượt là 10 : 7 : 24. Xác định công thức hóa học của hợp chất biết N và O hình thành nhóm nguyên tử, và trong nhóm tỉ lệ số nguyên tử của N : O = 1 : 3.

B. Bài tập tính theo phương trình hóa học

I. Phương trình hóa học

1. Cân bằng phương trình hóa học

a) CuO + H₂ → CuO

b) CO₂ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

c) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

d) Al + O₂ → Al₂O₃

e) NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

f) Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O

g) Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

h) H₃PO₄ + Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O

i) BaCl₂ + AgNO₃ → AgCl + Ba(NO₃)₂

k) FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

2. Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

1) Photpho + khí oxi → Photpho(V) oxit (P₂O₅)

2) Khí hiđro + oxit sắt từ (Fe₃O₄) → Sắt + Nước

Khám Phá Thêm: Kịch bản bế mạc giải bóng đá Chương trình tổ chức bế mạc bóng đá

3) Kẽm + axit clohidric → kẽm clorua + hidro

4) Canxi cacbonat + axit clohidric → canxi clorua + nước + khí cacbonic

5) Sắt + đồng (II) sunfat → Sắt (II) sunfat + đồng

3. Chọn CTHH thích hợp đặt vào những chỗ có dấu chấm hỏi và cân bằng các phương trình hóa học sau:

1) CaO + HCl → ?+ H₂

2) P + ? → P₂O₅

3) Na₂O + H₂O →?

4) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + ?

5) Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + ?

6) CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + ? + H₂O

7) NaOH + ? → Na₂CO₃ + H₂O

4. Cân bằng các phương trình hóa học sau chứa ẩn

1) FexOy + H₂ → Fe + H₂O

2) FexOy + HCl → FeCl_2y/x + H₂O

3) FexOy + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)_2y/x + H₂O

4) M + H₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + SO₂ + H₂O

5) M + HNO₃ → M(NO₃)_n + NO + H₂O

6) FexOy + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)_2y/x + SO₂ + H₂O

II. Tính theo phương trình hóa học

Các công thức tính toán hóa học cần nhớ

$n = frac{m}{M}(mol)$ => m = n.M (g) => $M = frac{m}{n}(g/mol)$

Trong đó:

n: số mol của chất (mol)

m: khối lượng (gam)

M: Khối lượng mol (gam/mol)

=> $n = frac{V}{{22,4}}(mol)$ => $n = frac{V}{{22,4}}(mol)$

V: thề tích chất (đktc) (lít)

Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxi thu được ZnO.

a) Lập PTHH.

b) Tính khối lượng ZnO thu được?

c) Tính khối lượng oxi đã dùng?

Lời giải

a) PTHH: 2Zn + O₂ → 2ZnO

b) Số mol Zn là: n_Zn = 13/65 = 0,2mol

PTHH: 2Zn + O₂ → 2ZnO

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol 2mol

0,2mol ?mol ?mol

Số mol ZnO tạo thành là: n_ZnO = (0,2.2)/2= 0,2mol

=> Khối lượng ZnO là: m_ZnO = 0,2 . 81 = 16,2 gam

c) Số mol khí O₂ đã dùng là: n_{O 2}= (0,2.1)/2 = 0,1 mol

=> Khối lượng O₂ là: m_{O 2} = n.M = 0,1.32 = 3,2 gam

Bài tập vận dụng

Bài tập 1: Tính thể tích của oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P. Tính khối lượng của chất tạo thành sau phản ứng.

Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít CH₄. Tính thể tích oxi cần dùng và thể tích khí CO₂ tạo thành (đktc).

Bài tập 3: Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lit khí clo (ở đktc) theo sơ đồ p/ư:

R + Cl₂ —> RCl

a) Xác định tên kim loại R

b) Tính khối lượng hợp chất tạo thành

Bài tập 4: Hòa tan hoàn toàn 6,75 gam kim loại nhôm trong dung dịch axit clohidric HCl dư. Phản ứng hóa học giữa nhôm và axit clohidric HCl được biểu diễn theo sơ đồ sau:

Al + HCl → AlCl₃ + H₂

a) Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng.

b) Tính thể tích(ở đktc) của khí H₂ sinh ra.

c) Tính khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng.

d) Tính khối lượng muối AlCl₃ được tạo thành.

Bài tập 5: Cho 5 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát ra 3,136 lít khí H2 (đktc). Số mol Mg có trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu?

Bài tập 6: Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al bằng dung dịch HCl dư, thu được 1,568 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hoàn toàn với khí Cl₂ dư thu được 9,09 gam muối. Khối lượng Al trong 2,7 gam X là bao nhiêu?

Bài tập 7: Chia 22,0 g hỗn hợp X gồm Mg, Na và Ca thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng hết với O₂thu được 15,8 g hỗn hợp 3 oxit. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V (lít) khí H₂ (đktc). Giá trị của V là bao nhiêu?

Bài tập 8: Đốt 26 gam bột kim loại R hóa trị II trong oxi dư đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X có khối lượng 32,4 gam (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%). Kim loại R là

Bài tập 9: Hòa tan 25,2gam Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO₄ 0,5M. Tính thể tích dung dịch KMnO4.

Bài tập 10: Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát ra 2,24 lít khí H₂ (đktc). Tính khối lượng muối khan thu được?

III. Bài toán về lượng chất dư

Giả sử có phản ứng hóa học: aA + bB ——- > cC + dD.

Cho n_A là số mol chất A, và n_B là số mol chất B

$frac{{{n_A}}}{a} = frac{{{n_B}}}{b}$ => A và B là 2 chất phản ứng hết (vừa đủ)

$frac{{{n_A}}}{a} > frac{{{n_B}}}{b}$ => Sau phản ứng thì A còn dư và B đã phản ứng hết

$frac{{{n_A}}}{a} < frac{{{n_B}}}{b}$ => Sau phản ứng thì A phản ứng hết và B còn dư

Tính lượng các chất theo chất phản ứng hết.

Ví dụ. Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 36,5 g dung dịch HCl. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Gợi ý đáp án

${n_{Zn}} = frac{{6,5}}{{65}} = 0,1mol$ ; ${n_{HCl}} = frac{{3,65}}{{36,5}} = 0,1mol$

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Theo phương trình: 1 mol 2 mol 1 mol

Theo đầu bài : 0,1 mol 0,1 mol 0,05 mol

Xét tỉ lệ: $frac{{0,1}}{1} > frac{{0,1}}{2}$ → Zn dư, Khối lượng các chất tính theo lượng HCl

${m_{ZnC{l_2}}} = 0,05 times 136 = 6,8gam$

Bài tập vận dụng:

Bài tập 1: Khi cho miếng nhôm tan hết vào dung dịch HCl có chứa 0,2 mol thì sinh ra 1,12 lít khí hidro (đktc).

a. Tính khối lượng miếng nhôm đã phản ứng

b. Axit clohidric còn dư hay không? Nếu còn dư thì khối lượng dư là bao nhiêu?

Bài tập 2: Cho 8,1g nhôm vào cốc đựng dung dịch loãng chứa 29,4g H₂SO₄.

a) Sau phản ứng nhôm hay axit còn dư?

b) Tính thể tích H₂ thu được ở đktc?

c) Tính khối lượng các chất còn lại trong cốc?

Bài tập 3: Cho một lá nhôm nặng 0,81g dung dịch chứa 2,19 g HCl

a) Chất nào còn dư, và dư bao nhiêu gam

b) Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng là?

Bài tập 4: Trộn 2,24 lít H₂ và 4,48 lít khí O₂ (đktc) rồi đốt cháy. Hỏi sau phản ứng khí nào dư, dư bao nhiêu lít? Tính khối lượng nước tạo thành?

C. Dung dịch và nồng độ dung dịch

I. Các công thức cần ghi nhớ

1. Độ tan

$begin{array}{l} S = frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{H_2}O}}}} times 100\ Ha{y^{}}S = frac{{{m_{ct}} times left( {100 + S} right)}}{{{m_{ddbh}}}} end{array}$

2. Nồng độ phần trăm dung dịch (C%)

$C% = frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} times 100%$

Trong đó:

m_ct: khối lượng chất tan (gam)

m_dd: khối lượng dung dịch (gam)

Ví dụ: Hòa tan 15 gam muối vào 50 gam nước. Tình nồng độ phần trăm của dung dịch thu được:

Gợi ý đáp án

Ta có: m_dd = m_dm + m_ct = 50 + 15 = 65 gam

Áp dụng công thức:

Khám Phá Thêm: Toán lớp 5: Luyện tập chung trang 169 Giải Toán lớp 5 trang 169, 170

$C% = frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} times 100%$ $= frac{{15}}{{65}} times 100% = 23,08%$

3. Nồng độ mol dung dịch (CM)

${C_M} = {frac{n}{V}^{}}(mol/l)$

Ví dụ: Tính nồng độ mol của dung dịch khi 0,5 lit dung dịch CuSO₄ chứa 100 gam CuSO₄

Gợi ý đáp án

Số mol của CuSO₄ = 100 : 160 = 0,625 mol

Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ = 0,625 : 0,5 = 1,25M

4. Công thức liên hệ giữa D (khối lượng riêng), m_dd (khối lượng dung dịch) và V_dd (thể tích dung dịch):

$D = {frac{{{m_{dd}}}}{{{V_{dd}}}}^{}}(g/ml) = > {m_{dd}} = D.{V_{dd}}; {V_{dd}} = frac{{m_{dd}^{}}}{D}(ml)$

II. Các dạng bài tập

Dạng I: Bài tập về độ tan

Bài tập số 1: Ở 20^oC, 60 gam KNO₃ tan trong 190 nước thì thu được dung dịch bão hoà. Tính độ tan của KNO₃ ở nhiệt độ đó ?

Bài tập số 2: ở 20^oC, độ tan của K₂SO₄ là 11,1 gam. Phải hoà tan bao nhiêu gam muối này vào 80 gam nước thì thu được dung dịch bão hoà ở nhiệt độ đã cho ?

Bài tập số 3: Tính khối lượng KCl kết tinh đợc sau khi làm nguội 600 gam dung dịch bão hoà ở 80^oC xuống 20^oC. Biết độ tan S ở 80^oC là 51 gam, ở 20oC là 34 gam.

Bài tập số 4: Biết độ tan S của AgNO₃ ở 60^oC là 525 gam, ở 10^oC là 170 gam. Tính lượng AgNO₃ tách ra khi làm lạnh 2500 gam dung dịch AgNO₃ bão hoà ở 60^oC xuống 10^oC.

Bài tập số 5: Hoà tan 120 gam KCl và 250 gam nớc ở 50^oC (có độ tan là 42,6 gam). Tính lượng muối còn thừa sau khi tạo thành dung dịch bão hoà ?

Dạng II: Pha trộn dung dịch xảy ra phản ứng giữa các chất tan với nhau hoặc phản ứng giữa chất tan với dung môi → Ta phải tính nồng độ của sản phẩm (không tính nồng độ của chất tan đó).

Ví dụ: Khi cho Na₂O, CaO, SO₃… vào nước, xảy ra phản ứng:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Bài tập số 1: Cho 6,2 gam Na₂O vào 73,8 gam nước thu được dung dịch A. Tính nồng độ của chất có trong dung dịch A ?

Bài tập số 2: Cho 6,2 gam Na₂O vào 133,8 gam dung dịch NaOH có nồng độ 44,84%. Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch ?

Bài tập số 3: Cần cho thêm a gam Na₂O vào 120 gam dung dịch NaOH 10% để được dung dịch NaOH 20%. Tính a ?

Bài tập số 4: Hòa tan 6 gam magie oxit (MgO) vào 50 ml dung dịch H2SO4 (có d = 1,2 g/ml) vừa đủ.

a. Tính khối lượng axit H2SO4 đã phản ứng ?

b. Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 axit trên ?

c. Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng ?

Bài tập số 5: Cho 200 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 0,2M.

a. Tính thể tích dung dịch axit cần dùng ?

b. Biết khối lượng của dung dịch axit trên là 510 gam. Tính nồng độ % của chất có trong dung dịch sau phản ứng ?

Trong chương trình học Hóa học lớp 8, chúng ta đã được tiếp cận với nhiều dạng bài tập khác nhau để rèn luyện kiến thức và kỹ năng xử lý các dạng bài tập trong môn học này. Các dạng bài tập Hóa học ở lớp 8 không chỉ giúp chúng ta củng cố kiến thức mà còn giúp rèn luyện tính logic, khả năng tư duy và phản xạ nhanh.

Đầu tiên, chúng ta có dạng bài tập về tính chất vật lý của chất, gồm các câu hỏi về khối lượng, khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi. Những bài tập này giúp chúng ta hiểu rõ hơn về tính chất vật lý và cách đo lường chúng.

Tiếp đến, chúng ta có dạng bài tập về phản ứng hóa học, gồm các câu hỏi về phản ứng oxi hóa khử, phản ứng trao đổi, phản ứng động và các phân tử phổ biến. Các bài tập này giúp chúng ta nắm vững về các phản ứng hóa học và nhận biết được dạng phản ứng thông qua các tính chất đặc trưng của chúng.

Ngoài ra, chúng ta còn được tiếp cận với dạng bài tập về công thức hóa học và phân tử. Các câu hỏi trong dạng bài tập này yêu cầu chúng ta đọc và viết đúng công thức hóa học, phân biệt được các loại hợp chất và hiểu về cấu tạo phân tử.

Cuối cùng, chúng ta còn có dạng bài tập về tính chất hóa học của sắt và oxit. Các câu hỏi trong loại bài tập này yêu cầu chúng ta áp dụng kiến thức đã học để giải thích các hiện tượng và tính chất hóa học của sắt và các oxit của nó.

Tổng cộng, qua việc rèn luyện qua các dạng bài tập Hóa học lớp 8, chúng ta đã nắm vững kiến thức và kỹ năng cần thiết để làm các bài tập trong môn học này. Các bài tập đã rèn luyện cho chúng ta tính logic, khả năng tư duy và phản xạ nhanh. Việc nắm vững kiến thức Hóa học lớp 8 là cơ sở quan trọng để phát triển thành công trong môn học này và tiếp tục nghiên cứu ở các cấp học cao hơn.

Cảm ơn bạn đã xem bài viết Tổng hợp các dạng bài tập Hóa học lớp 8 Bài tập Hóa 8 tại thcshuynhphuoc-np.edu.vn bạn có thể bình luận, xem thêm các bài viết liên quan ở phía dưới và mong rằng sẽ giúp ích cho bạn những thông tin thú vị.

Từ Khoá Liên Quan:

1. Hóa học lớp 8
2. Tổng hợp các dạng bài tập Hóa học
3. Bài tập Hóa học lớp 8
4. Các dạng bài tập Hóa học
5. Tổng hợp bài tập Hóa 8
6. Bài tập về hóa học lớp 8
7. Các bài tập liên quan đến hóa học lớp 8
8. Dạng bài tập về hóa học lớp 8
9. Bài tập tổng hợp về hóa học lớp 8
10. Các kiến thức hóa học lớp 8 trong bài tập
11. Đề thi hóa học lớp 8
12. Bài tập tổng hợp về hóa 8
13. Các bài tập về hóa học trong sách lớp 8
14. Kiến thức về hóa học lớp 8 qua bài tập
15. Các dạng bài tập về hóa học lớp 8.

Các dạng bài tập Hóa 8 đầy đủ nhất

A. Bài tập tính theo công thức hóa học

I. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết hóa trị

II. Tính thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất AxByCz

III. Lập CTHH của hợp chất khi biết thành phần phần trăm (%) về khối lượng

IV. Lập CTHH dựa vào tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố.

B. Bài tập tính theo phương trình hóa học

I. Phương trình hóa học

II. Tính theo phương trình hóa học

III. Bài toán về lượng chất dư

C. Dung dịch và nồng độ dung dịch

I. Các công thức cần ghi nhớ

II. Các dạng bài tập

Dạng II: Pha trộn dung dịch xảy ra phản ứng giữa các chất tan với nhau hoặc phản ứng giữa chất tan với dung môi → Ta phải tính nồng độ của sản phẩm (không tính nồng độ của chất tan đó).

Bài Viết Liên Quan