Bạn đang xem bài viết Hoá học 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit Giải Hoá học lớp 9 trang 14 tại thcshuynhphuoc-np.edu.vn bạn có thể truy cập nhanh thông tin cần thiết tại phần mục lục bài viết phía dưới.
Axit là một trong những khái niệm quan trọng trong môn học Hoá học 9. Trong bài học số 3 về tính chất hóa học của axit, chúng ta sẽ tìm hiểu về những đặc điểm cơ bản của axit và cách chúng tác động đến các chất khác trong quá trình tương tác hóa học. Qua bài học này, chúng ta sẽ hiểu rõ hơn về vai trò và ứng dụng của axit trong cuộc sống cũng như trong công nghiệp. Hãy cùng tìm hiểu và khám phá những điều thú vị về tính chất hóa học của axit qua bài học số 3 này.
Giải Hoá học 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit là tài liệu vô cùng hữu ích giúp các em học sinh lớp 9 có thêm nhiều gợi ý tham khảo để giải các câu hỏi trang 14 chương 1 được nhanh chóng và dễ dàng hơn.
Giải Hóa 9 bài 3 được trình bày rõ ràng, cẩn thận, dễ hiểu nhằm giúp học sinh nhanh chóng biết cách làm bài và hiểu được kiến thức về tính chất hóa học của axit. Đồng thời là tư liệu hữu ích giúp giáo viên thuận tiện trong việc hướng dẫn học sinh học tập. Vậy sau đây là nội dung chi tiết Giải bài tập Hóa 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit, mời các bạn cùng tải tại đây nhé.
Lý thuyết Hoá 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit
I. Tính chất hóa học của axit
1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu
– Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.
– Trong hóa học, quỳ tím là chất chỉ thị màu để nhận biết dung dịch axit.
2. Axit tác dụng với kim loại
– Dung dịch axit tác dụng được với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.
Ví dụ:
3H2SO4(dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 (↑)
2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (↑)
– Các kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt …không tác dụng với HCl, H2SO4 loãng.
Chú ý: Axit HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng được với nhiều kim loại nhưng không giải phóng khí hiđro.
3. Axit tác dụng với bazơ: Axit + bazơ → muối + H2O
Ví dụ:
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Phản ứng của axit với bazơ được gọi là phản ứng trung hòa.
4. Axit tác dụng với oxit bazơ: Axit + oxit bazơ → muối + H2O
Ví dụ:
6HCl + Fe2O3 → FeCl3 + 3H2O
H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O
Ngoài ra, axit còn tác dụng với muối.
Ví dụ:
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O
II. Axit mạnh và axit yếu
Dựa vào tính chất hóa học, axit được phân làm 2 loại:
+ Axit mạnh như HCl, H2SO4, HNO3,…
+ Axit yếu như H2S, H2CO3,…
III. Phương pháp điều chế trực tiếp
a) Đối với axit có oxi
Oxi axit + nước → axit tương ứng
N2O5 + H2O → 2HNO3
SO3 + H2O → H2SO4
Axit + muối → muối mới + axit mới
BaCl + H2SO4 → BaSO4 + HCl
Một số PK rắn → axit có tính oxi hóa mạnh
b) Đối với axit không có oxi
Phi kim + H2 → hợp chất khí (Hòa tan trong nước thành dung dịch axit)
Halogen (F2, Cl2, Br2,…) + nước
2F2 + 2H2O → 4HF + O2 ↑
Muối + Axit → muối mới + axit mới
Ví dụ: Na2S + H2SO4 → H2S ↑ + Na2SO4
Giải bài tập Hóa 9 Bài 3 trang 14
Câu 1
Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 và dung dịch axit sunfuric loãng, hãy viết các phương trình phản ứng hóa học điều chế magie sunfat.
Gợi ý đáp án
Phương trình hóa học:
Mg + H2SO4(loãng) → MgSO4 + H2
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
Câu 2
Có những chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. Hãy chọn một trong những chất đã cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra:
a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí.
b) Dung dịch có màu xanh lam.
c) Dung dịch có màu vàng nâu.
d) Dung dịch không có màu.
Viết các phương trình phản ứng.
Gợi ý đáp án
a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí là khí H2.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑
b) Dung dịch có màu xanh lam là dung dịch CuCl2.
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
c) Dung dịch có màu vàng nâu là dung dịch FeCl3.
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
Hoặc Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
d) Dung dịch không màu là các dung dịch MgCl2, AlCl3.
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑
Câu 3
Hãy viết các phương trình phản ứng trong mỗi trường hợp sau:
a) Magie oxit và axit nitric.
b) Đồng (II) oxit và axit clohiđric.
c) Nhôm oxit và axit sunfuric.
d) Sắt và axit clohiđric.
e) Kẽm và axit sunfuric loãng.
Gợi ý đáp án
Phương trình hóa học của các phản ứng:
a) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
b) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
c) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
d) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
e) Zn + H2SO4(loãng) → ZnSO4 + H2 ↑ .
Câu 4
Có 10g hỗn hợp bột các kim loại đồng và sắt. Hãy giới thiệu phương pháp xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của mỗi kim loại trong hỗn hợp theo:
a) Phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học.
b) Phương pháp vật lí.
(Biết rằng đồng không tác dụng với axit HCl và axit H2SO4 loãng).
Gợi ý đáp án
a) Phương pháp hóa học:
– Ngâm hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch HCl dư.
– Phản ứng xong, lọc lấy chất rắn, rửa nhiều lần trên giấy lọc.
– Làm khô chất rắn, thu được bột Cu.
– Cân, giả sử ta cân được 7,2g. Từ đó suy ra trong hỗn hợp có 7,2g Cu và 10-7,2= 2,8g Fe
⇒ % Cu = (7,2/10).100% = 72% và % Fe = 100% – 72% = 28%
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Cu + HCl → không phản ứng.
b) Phương pháp vật lí:
Dùng thanh nam châm, sau khi đã bọc đầu nam châm bằng mảnh nilon mỏng và nhỏ. Chà nhiều lần trên hỗn hợp bột ta cũng thu được 2,8g bột Fe.
Trong bài học “Hoá học 9 – Bài 3: Tính chất hóa học của axit” trên trang 14 sách Giải Hoá học lớp 9, chúng ta đã tìm hiểu về tính chất hóa học của axit, một loại chất quan trọng trong cuộc sống và công nghiệp.
Chúng ta đã biết rằng axit là một chất có khả năng gây ăn mòn và có vị chua. Trong bài học này, chúng ta đã nắm vững một số tính chất hóa học cơ bản của axit như tính chất oxi hóa, tính chất trung hòa, tính chất tác dụng với các chất khác nhau.
Chúng ta đã tìm hiểu về tính chất oxi hóa của axit thông qua ví dụ của axit clohiđric (HCl) oxi hóa kim loại như sắt và kẽm. Chúng ta đã thấy rằng axit có khả năng oxi hóa kim loại, gây ra quá trình mất đi các electron của kim loại.
Đồng thời, chúng ta cũng đã nghiên cứu tính chất trung hòa của axit. Chúng ta đã biết rằng axit có thể trung hòa bằng cách tác dụng với một chất có tính kiềm để tạo ra muối và nước. Chúng ta đã dùng axit sunfuric (H2SO4) và bazơ natri hydroxit (NaOH) để minh họa quá trình trung hòa.
Cuối cùng, chúng ta đã tìm hiểu về tính chất tác dụng của axit với các chất khác nhau. Chúng ta đã thấy rằng axit có thể tác dụng với kim loại để tạo ra muối và khí hidro. Chúng ta cũng đã tìm hiểu về quá trình tạo muối và khí hidro khi axit tác dụng với các hidrocarbon có liên kết C-C, ví dụ như etilen.
Từ những kiến thức đã học được trong bài, chúng ta hiểu rõ hơn về tính chất hóa học của axit và ứng dụng của chúng trong cuộc sống. Hiểu biết về axit giúp chúng ta xây dựng nền tảng chắc chắn cho việc học sau này, đồng thời cũng áp dụng những kiến thức này vào việc giải quyết các vấn đề hóa học trong thực tế.
Cảm ơn bạn đã xem bài viết Hoá học 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit Giải Hoá học lớp 9 trang 14 tại thcshuynhphuoc-np.edu.vn bạn có thể bình luận, xem thêm các bài viết liên quan ở phía dưới và mong rằng sẽ giúp ích cho bạn những thông tin thú vị.
Từ Khoá Liên Quan:
1. Axit
2. Tính chất hóa học
3. Giải hoá học
4. Lớp 9
5. Trang 14
6. Tính axit
7. Tính acid
8. Điểm sôi axit
9. Điểm nóng chảy axit
10. Độ tan axit
11. Axit mạnh
12. Axit yếu
13. Tính ôxid hóa của axit
14. Tính khử của axit
15. Tính ăn mòn của axit
